Es el número de átomos o moléculas que hay en un mol, que se basa en el número de átomos que contienen 12 g de Carbono-12. El Carbono es la unidad patrón que se emplea actualmente. El número de Avogadro equivale exactamente a: 
, aunque comúnmente se aproxima a 6,023x10^23 partículas.
, aunque comúnmente se aproxima a 6,023x10^23 partículas.Este número se conoce por este nombre porque fue el químico Italiano Amadeo Avogadro (1776-1856) quien estableció esta regla. Además, este también descubrió que volúmenes iguales de diferentes gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contenían igual número de moléculas.
El número de Avogadro también se puede definir en unidades de libra-mol (lb-mol) y el onza-mol (oz-mol).
NA = 2.731 597 57(14) . 1026 lb-mol.−1 = 1.707 248 479(85) . 1025 oz-mol.−1
Aplicaciones:
El número de Avogadro también se puede definir en unidades de libra-mol (lb-mol) y el onza-mol (oz-mol).
NA = 2.731 597 57(14) . 1026 lb-mol.−1 = 1.707 248 479(85) . 1025 oz-mol.−1
Aplicaciones:
- El número de Avogadro es de vital importancia en la quimica porque define una unidad que siempre se utiliza en la estequiometría (cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química): el mol.
- También sirve para calcular en química mas avanzada, datos tales como la masa de un átomo concreto, la masa de una molécula aislada, o para contabilizar moleculas totales en una masa dada de una sustancia.
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