domingo, 8 de agosto de 2010

Isótopos

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico pero tienen diferente masa atómica, es decir, tienen diferente cantidad de neutrones. Los isótopos se utilizan para determinar la masa relativa de un elemento, siguiendo este procedimiento.
Se multiplica la masa atómica de cada isotopo por su abundancia relativa en la naturaleza y se divide por 100. Los resultados se suman para hallar el valor final, que corresponde a la masa atómica del elemento.

Ejemplo:
1. El cobre es un metal conocido desde épocas remotas, usado para transportar energía, hacer monedas, entre otros usos. Las masas atómicas de sus dos isotopos son:

-         62.93 u.m.a. y su abundancia en la naturaleza es de (69.09%)
Estos valores los multiplicamos entre sí 4347.83
-         64.9278 u.m.a. y su abundancia en la naturaleza es de (30.91%)
Estos valores los multiplicamos entre sí 2006.91
-         Los dos valores los dividimos por 100 cada uno y queda así 43.47 y 20.06
-         Estos dos valores se suman y encontramos la masa atómica del elemento 63.35 u.m.a.

2. El Bromo presenta dos isótopos en la naturaleza cuyas masas atómicas y porcentajes de abundancia son:

Isótopo
Masa Atómica
% de Abundancia
Br-79
78.9183
50.44
Br-81
80.9163
49.46


De donde, la masa atómica promedio es:

(78.9183 * 50.44) /100   +   (80.9163 * 49.46) /100 = 79.82 u.m.a.



Química - isótopos


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