Cálculo de Moles de un Elemento y de un Compuesto

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,023x10^23 partículas. En un elemento esta cantidad es equivalente a la masa atómica expresada como gramos. Esta unidad sirve para evitar el problema de hacer cálculos con números muy pequeños o muy grandes.

Cálculo de moles:  

Primero, se debe conocer la masa atómica o la masa molecular, dependiendo si es un elemento o un compuesto.

Los cálculos se realizan con los siguientes factores de conversión:

 

El primero es el factor de conversión para calcular las moles que hay en un elemento y el segundo para calcular las moles que hay en un compuesto.

m es la variable, así que cambia de acuerdo con la unidad que se esté usando.

Ejemplos:

1. ¿Cuántas moles hay en 225 g de agua?

Sabemos que un Mol de agua es igual a 18 u.m.a.

Tenemos 225 g de agua.

Entonces,

2. ¿Cuántos gramos hay en 15 moles de Bromo?

Sabemos que un Mol de Bromo es igual a 79,9 g.

Tenemos 15 moles de Bromo.

Entonces,

15 moles de Br * 79,9 g / 1 mol de Br = 1198,5 gramos de Br.

3. ¿Cuántas moles de hidrógeno hay en 8,8 gramos de Hidrógeno? 

1 mol de H= 1,0079 g

8,8 g H * 1 mol de H/1,0079 g H = 8,73 moles de H.

4. ¿Cuántos átomos de Oxígeno hay en 0,85 mol de Oxígeno?

1 mol de O= 6,023x10^23 átomos de O.

0,85 mol de O * 6,023x10^23 átomos de O/ 1 mol de O= 5,12 x10^23 átomos de O.

5. ¿Cuántos gramos de HNO3 (ácido nítrico) se encuentran en 0,4 mol de HNO3.

HNO3:

1 mol de H= 1,0079 g

1 mol de N= 14,006 g

3 moles de O= 47,97 g

1 mol de HNO3= 62,98 g

Entonces,

0,4 mol de HNO3 * 62,98 g de HNO3/ 1 mol de HNO3= 25,19 g de HNO3.